Método de separación de mezclas que comprende dos etapas la evaporación y la condensación.

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Las mezclas se introdujeron por primera vez en 6º curso, por lo que los alumnos ya deberían estar familiarizados con estos conceptos. Los alumnos también habrán visto algunos de los métodos físicos para separar diferentes tipos de mezclas (incluyendo la clasificación manual, el tamizado y la filtración), y este año exploraremos algunos métodos adicionales con más detalle (incluyendo la destilación y la cromatografía).
En la primera sección de este capítulo, los alumnos aprenderán a identificar las mezclas. Una de las ideas centrales de esta sección es que los componentes de una mezcla no están unidos químicamente. Siguen existiendo como compuestos separados que no han reaccionado entre sí de ninguna manera. Por esta razón, las mezclas pueden separarse utilizando métodos físicos. Los métodos físicos no pueden utilizarse para separar elementos que están unidos químicamente.
Para hacer más interesante este apartado, puede proporcionar pequeñas muestras de cada una de las mezclas tratadas y pedir a los alumnos que las dibujen, prestando mucha atención a las características que pueda tener una determinada mezcla. Cuando se enfrenten a una solución (agua y azúcar, por ejemplo), puede que se den cuenta de que no hay características visibles para dibujar. Esto les ayudará a entender que las soluciones son mezclas en las que las sustancias están tan mezcladas (literalmente, a nivel de partículas individuales) que ya no podemos distinguir las sustancias por separado.

Técnicas de separación en química

Una mezcla está compuesta por dos o más tipos de materia que pueden estar presentes en cantidades variables y que pueden separarse físicamente mediante métodos que utilizan propiedades físicas para separar los componentes de la mezcla, como la evaporación, la destilación, la filtración y la cromatografía.
La evaporación puede utilizarse como método de separación para separar los componentes de una mezcla con un sólido disuelto en un líquido.    El líquido se evapora, es decir, se convierte de su estado líquido a gaseoso.    Esto suele requerir calor.    Una vez que el líquido se evapora por completo, lo único que queda es el sólido.
La destilación es una técnica de separación utilizada para separar los componentes de una mezcla líquida mediante un proceso de calentamiento y enfriamiento, que aprovecha las diferencias de volatilidad de cada uno de los componentes.
Procedimiento de destilación: 1) el matraz de fondo redondo contiene la mezcla líquida que debe ser calentada hasta una ebullición vigorosa, 2) el componente con el punto de ebullición más bajo pasará a su estado gaseoso, 3) al entrar en contacto con el condensador enfriado por agua, el gas se condensará, 4) goteará hacia la probeta graduada donde el químico podrá recuperar el líquido final destilado, y 5) el otro componente líquido permanece en el matraz de fondo redondo.

Filtración

Hemos aprendido que la mayoría de las sustancias naturales no son químicamente puras. Para obtener los componentes individuales de una mezcla se utilizan diferentes métodos de separación. La separación permite estudiar y utilizar los componentes individuales de una mezcla.
Las mezclas heterogéneas pueden separarse en sus respectivos componentes mediante métodos físicos sencillos como la recogida manual, el tamizado o la filtración que utilizamos en nuestra vida cotidiana. A veces hay que utilizar técnicas especiales para la separación de los componentes de una mezcla.
A veces las partículas sólidas de un líquido son muy pequeñas y pasan a través de un papel de filtro. Para estas partículas no se puede utilizar la técnica de filtración para la separación. Tales mezclas se separan por centrifugación.
Hemos aprendido en el capítulo anterior que el cloruro de amonio cambia directamente de estado sólido a gaseoso al calentarse. Por lo tanto, para separar estas mezclas que contienen un componente volátil sublimable de una impureza no sublimable (la sal en este caso), se utiliza el proceso de sublimación. Algunos ejemplos de sólidos que se subliman son el cloruro de amonio, el alcanfor, el naftaleno y el antraceno.

Comentarios

La industria química estadounidense incluye productores de gases industriales, productos químicos básicos y polímeros de gran volumen, productos químicos para usos agrícolas y medicinales, y especialidades químicas y polímeros de alto rendimiento. La industria produce más de 70.000 productos, incluyendo materias primas y básicas, materiales intermedios y productos acabados (OIT, 1997a). La industria envió productos por valor de 375.000 millones de dólares en 1996, lo que supone el 10% del valor añadido del sector manufacturero estadounidense y el 1,9% del producto interior bruto de Estados Unidos. La industria química es el mayor exportador del país, con exportaciones por valor de 61.000 millones de dólares en 1996. La industria emplea a más de un millón de trabajadores (OIT, 1997b).
La industria química obtiene materias primas de las industrias de refinado de petróleo, gas natural y minería, así como de fuentes biológicas. En 1994, la industria química consumió 5,8 cuatrillones de Btus, es decir, el 7% de la energía total consumida en Estados Unidos. Las emisiones atmosféricas de ese año incluyeron 4,3 millones de toneladas métricas de dióxido de azufre (SO2), óxidos de nitrógeno (NOx), compuestos orgánicos volátiles (COV), monóxido de carbono (CO) y partículas.

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