Que es la regla de hund

Que es la regla de hund

Regla de hund pdf

En física atómica, las reglas de Hund se refieren a un conjunto de reglas que el físico alemán Friedrich Hund formuló alrededor de 1927, que se utilizan para determinar el símbolo del término que corresponde al estado básico de un átomo multielectrónico. La primera regla es especialmente importante en química, donde suele denominarse simplemente Regla de Hund.
Estas reglas especifican de forma sencilla cómo las interacciones energéticas habituales determinan qué término incluye el estado básico. Las reglas suponen que la repulsión entre los electrones exteriores es mucho mayor que la interacción espín-órbita, que a su vez es más fuerte que cualquier otra interacción restante. Esto se conoce como el régimen de acoplamiento LS.
Las cáscaras y subcáscaras completas no contribuyen a los números cuánticos para S total, el momento angular de espín total y para L, el momento angular orbital total. Se puede demostrar que para los orbitales completos y los suborbitales tanto la energía electrostática residual (repulsión entre electrones) como la interacción espín-órbita sólo pueden desplazar todos los niveles de energía juntos. Por lo tanto, al determinar el ordenamiento de los niveles de energía en general sólo se deben considerar los electrones de valencia externos.

Importancia de la regla de hund

En la sección de Aufbau se discutió cómo los electrones llenan primero los orbitales de menor energía y luego suben a los orbitales de mayor energía sólo después de que los orbitales de menor energía estén llenos. Sin embargo, hay un problema con esta regla. Ciertamente, los orbitales 1s deberían llenarse antes que los orbitales 2s, porque los orbitales 1s tienen un valor menor de \ (n\), y por lo tanto una energía menor. ¿Qué pasa con el llenado de los tres orbitales 2p diferentes? ¿En qué orden deben llenarse? La respuesta a esta pregunta implica la regla de Hund.
Cuando se asignan electrones a los orbitales, un electrón busca primero llenar todos los orbitales con energía similar (también denominados orbitales degenerados) antes de emparejarse con otro electrón en un orbital medio lleno. Los átomos en estado básico tienden a tener el mayor número posible de electrones no apareados. Para visualizar este proceso, considere cómo los electrones muestran el mismo comportamiento que tendrían los mismos polos de un imán si entraran en contacto; a medida que los electrones cargados negativamente llenan los orbitales, primero intentan alejarse lo más posible unos de otros antes de tener que emparejarse.

Qué es la regla de hund de máxima multiplicidad explicar tomando como ejemplo el nitrógeno

En física atómica, las reglas de Hund hacen referencia a un conjunto de reglas que el físico alemán Friedrich Hund formuló alrededor de 1927 y que se utilizan para determinar el símbolo del término que corresponde al estado básico de un átomo multielectrónico. La primera regla es especialmente importante en química, donde suele denominarse simplemente Regla de Hund.
Estas reglas especifican de forma sencilla cómo las interacciones energéticas habituales determinan qué término incluye el estado básico. Las reglas suponen que la repulsión entre los electrones exteriores es mucho mayor que la interacción espín-órbita, que a su vez es más fuerte que cualquier otra interacción restante. Esto se conoce como el régimen de acoplamiento LS.
Las cáscaras y subcáscaras completas no contribuyen a los números cuánticos para S total, el momento angular de espín total y para L, el momento angular orbital total. Se puede demostrar que para los orbitales completos y los suborbitales tanto la energía electrostática residual (repulsión entre electrones) como la interacción espín-órbita sólo pueden desplazar todos los niveles de energía juntos. Por lo tanto, al determinar el ordenamiento de los niveles de energía en general sólo se deben considerar los electrones de valencia externos.

Aplicación de la regla de hund

En física atómica, las reglas de Hund se refieren a un conjunto de reglas que el físico alemán Friedrich Hund formuló alrededor de 1927, que se utilizan para determinar el símbolo del término que corresponde al estado básico de un átomo multielectrónico. La primera regla es especialmente importante en química, donde suele denominarse simplemente Regla de Hund.
Estas reglas especifican de forma sencilla cómo las interacciones energéticas habituales determinan qué término incluye el estado básico. Las reglas suponen que la repulsión entre los electrones exteriores es mucho mayor que la interacción espín-órbita, que a su vez es más fuerte que cualquier otra interacción restante. Esto se conoce como el régimen de acoplamiento LS.
Las cáscaras y subcáscaras completas no contribuyen a los números cuánticos para S total, el momento angular de espín total y para L, el momento angular orbital total. Se puede demostrar que para los orbitales completos y los suborbitales tanto la energía electrostática residual (repulsión entre electrones) como la interacción espín-órbita sólo pueden desplazar todos los niveles de energía juntos. Por lo tanto, al determinar el ordenamiento de los niveles de energía en general sólo se deben considerar los electrones de valencia externos.

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