Propiedades fisicas de los hidruros

Hidruros covalentes

El término hidruro se denomina comúnmente a los compuestos binarios que el hidrógeno forma con otros elementos de la tabla periódica. En general, los compuestos de hidruros se forman con casi cualquier elemento, excepto con unos pocos gases nobles. Las tendencias y propiedades varían según el tipo de fuerza intermolecular que une a los elementos, la temperatura, sus masas moleculares y otros componentes. Los hidruros se clasifican en tres grandes grupos, según los elementos a los que se une el hidrógeno. Los tres grupos principales son los hidruros covalentes, iónicos y metálicos. Formalmente, el hidruro se conoce como el ion negativo de un hidrógeno, H-, también llamado ion hidruro. Debido a esta carga negativa, los hidruros tienen propiedades reductoras o básicas. Sus características especiales se discutirán más adelante.
El primer grupo importante es el de los hidruros covalentes, que es cuando un átomo de hidrógeno y uno o más no metales forman compuestos. Esto ocurre cuando el hidrógeno se une covalentemente a un elemento más electropositivo compartiendo pares de electrones. Estos hidruros pueden ser volátiles o no volátiles. Volátil significa simplemente que se puede vaporizar fácilmente a bajas temperaturas. Un ejemplo de hidruro covalente es cuando el hidrógeno se une al cloro y forma ácido clorhídrico (\(HCl\)). A continuación se enumeran algunos ejemplos:

Hidruros intersticiales

En química, un hidruro es formalmente el anión del hidrógeno, H-.[1] El término se aplica de forma imprecisa. En un extremo, todos los compuestos que contienen átomos de H unidos covalentemente se llaman hidruros: el agua (H2O) es un hidruro de oxígeno, el amoníaco es un hidruro de nitrógeno, etc. Para los químicos inorgánicos, los hidruros son compuestos e iones en los que el hidrógeno está unido covalentemente a un elemento menos electronegativo. En estos casos, el centro de H tiene carácter nucleófilo, lo que contrasta con el carácter prótico de los ácidos. El anión hidruro se observa muy raramente.
Casi todos los elementos forman compuestos binarios con el hidrógeno, siendo las excepciones He,[2] Ne,[3] Ar,[4] Kr,[5] Pm, Os, Ir, Rn, Fr y Ra.[6][7][8][9] También se han realizado moléculas exóticas como el hidruro de positronio.
Los enlaces entre el hidrógeno y los demás elementos varían de muy a algo covalentes. Algunos hidruros, por ejemplo los de boro, no se ajustan a las reglas clásicas de recuento de electrones y el enlace se describe en términos de enlaces multicéntricos, mientras que los hidruros intersticiales suelen implicar enlaces metálicos. Los hidruros pueden ser moléculas discretas, oligómeros o polímeros, sólidos iónicos, monocapas quimisorbidas,[cita requerida] metales en masa (intersticiales) u otros materiales. Mientras que los hidruros reaccionan tradicionalmente como bases de Lewis o agentes reductores, algunos hidruros metálicos se comportan como donantes de átomos de hidrógeno y actúan como ácidos.

Propiedades de los hidruros iónicos

El término hidruro se denomina comúnmente por los compuestos binarios que el hidrógeno forma con otros elementos de la tabla periódica. En general, los compuestos de hidruros se forman con casi cualquier elemento, excepto algunos gases nobles. Las tendencias y propiedades varían según el tipo de fuerza intermolecular que une a los elementos, la temperatura, sus masas moleculares y otros componentes. Los hidruros se clasifican en tres grandes grupos, según los elementos a los que se une el hidrógeno. Los tres grupos principales son los hidruros covalentes, iónicos y metálicos. Formalmente, el hidruro se conoce como el ion negativo de un hidrógeno, H-, también llamado ion hidruro. Debido a esta carga negativa, los hidruros tienen propiedades reductoras o básicas. Sus características especiales se discutirán más adelante.
El primer grupo importante es el de los hidruros covalentes, que es cuando un átomo de hidrógeno y uno o más no metales forman compuestos. Esto ocurre cuando el hidrógeno se une covalentemente a un elemento más electropositivo compartiendo pares de electrones. Estos hidruros pueden ser volátiles o no volátiles. Volátil significa simplemente que se puede vaporizar fácilmente a bajas temperaturas. Un ejemplo de hidruro covalente es cuando el hidrógeno se une al cloro y forma ácido clorhídrico (\(HCl\)). A continuación se enumeran algunos ejemplos:

Propiedades químicas de los hidruros iónicos

El término hidruro se denomina comúnmente por los compuestos binarios que el hidrógeno forma con otros elementos de la tabla periódica. En general, los compuestos de hidruros se forman con casi cualquier elemento, excepto algunos gases nobles. Las tendencias y propiedades varían según el tipo de fuerza intermolecular que une a los elementos, la temperatura, sus masas moleculares y otros componentes. Los hidruros se clasifican en tres grandes grupos, según los elementos a los que se une el hidrógeno. Los tres grupos principales son los hidruros covalentes, iónicos y metálicos. Formalmente, el hidruro se conoce como el ion negativo de un hidrógeno, H-, también llamado ion hidruro. Debido a esta carga negativa, los hidruros tienen propiedades reductoras o básicas. Sus características especiales se discutirán más adelante.
El primer grupo importante es el de los hidruros covalentes, que es cuando un átomo de hidrógeno y uno o más no metales forman compuestos. Esto ocurre cuando el hidrógeno se une covalentemente a un elemento más electropositivo compartiendo pares de electrones. Estos hidruros pueden ser volátiles o no volátiles. Volátil significa simplemente que se puede vaporizar fácilmente a bajas temperaturas. Un ejemplo de hidruro covalente es cuando el hidrógeno se une al cloro y forma ácido clorhídrico (\(HCl\)). A continuación se enumeran algunos ejemplos:

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