Propiedades de los compuestos iónicos

Propiedades de los compuestos iónicos clase 11

En química, un compuesto iónico es un compuesto químico formado por iones unidos por fuerzas electrostáticas denominadas enlace iónico. El compuesto es globalmente neutro, pero está formado por iones con carga positiva llamados cationes y por iones con carga negativa llamados aniones. Pueden ser iones simples, como el sodio (Na+) y el cloruro (Cl-) del cloruro de sodio, o especies poliatómicas, como los iones amonio (NH+4) y carbonato (CO2-3) del carbonato de amonio. Los iones individuales de un compuesto iónico suelen tener múltiples vecinos más cercanos, por lo que no se consideran parte de moléculas, sino de una red tridimensional continua. Los compuestos iónicos suelen formar estructuras cristalinas cuando son sólidos.
Los compuestos iónicos que contienen iones básicos hidróxido (OH-) u óxido (O2-) se clasifican como bases. Los compuestos iónicos sin estos iones también se conocen como sales y pueden formarse mediante reacciones ácido-base. Los compuestos iónicos también pueden producirse a partir de sus iones constituyentes mediante la evaporación de su disolvente, la precipitación, la congelación, una reacción en estado sólido o la reacción de transferencia de electrones de metales reactivos con no metales reactivos, como los gases halógenos.

Enlace químico

Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos. Un enlace iónico se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en el enlace. Cuanto mayor sea la diferencia, más fuerte será la atracción entre el ion positivo (catión) y el ion negativo (anión).
Un ejemplo familiar de compuesto iónico es la sal de mesa o cloruro de sodio. La sal tiene un punto de fusión elevado, de 800ºC. Mientras que un cristal de sal es un aislante eléctrico, las soluciones salinas (sal disuelta en agua) conducen fácilmente la electricidad. La sal fundida también es conductora. Si se examinan los cristales de sal con una lupa, se puede observar la estructura cúbica regular resultante de la red cristalina. Los cristales de sal son duros, pero frágiles: es fácil aplastar un cristal. Aunque la sal disuelta tiene un sabor reconocible, no se huele la sal sólida porque tiene una baja presión de vapor.
En cambio, el azúcar es un compuesto covalente. Tiene un punto de fusión más bajo que la sal. Se disuelve en agua, pero no se disocia en iones, por lo que su solución no conduce la electricidad. El azúcar forma cristales, pero se puede oler su dulzura porque tiene una presión de vapor relativamente alta.

Compuesto iónico

La siguiente figura muestra sólo algunos ejemplos del color y el brillo de los cristales iónicos que se producen de forma natural. La disposición regular y ordenada de los iones en la red cristalina es la responsable de las distintas formas de estos cristales, mientras que los iones de metales de transición dan lugar a los colores.
Figura 3.6.1: En la naturaleza, la disposición ordenada de los sólidos iónicos da lugar a bellos cristales. (A) Amatista – una forma de cuarzo, SiO2, cuyo color púrpura proviene de los iones de hierro. (B) Cinabrio – el principal mineral de mercurio es el sulfuro de mercurio (II), HgS (C) Azurita – un mineral de cobre, Cu3(CO3)2(OH)2. (D) Vanadinita – el mineral primario de vanadio, Pb3(VO4)3Cl.
Debido a las numerosas atracciones simultáneas entre cationes y aniones que se producen, las redes cristalinas iónicas son muy fuertes. El proceso de fusión de un compuesto iónico requiere la adición de grandes cantidades de energía para romper todos los enlaces iónicos del cristal. Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene una temperatura de fusión de unos 800oC. Como comparación, el compuesto molecular agua se funde a 0 °C.

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Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos. Un enlace iónico se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en el enlace. Cuanto mayor sea la diferencia, más fuerte será la atracción entre el ion positivo (catión) y el ion negativo (anión).
Un ejemplo familiar de compuesto iónico es la sal de mesa o cloruro de sodio. La sal tiene un punto de fusión elevado, de 800ºC. Mientras que un cristal de sal es un aislante eléctrico, las soluciones salinas (sal disuelta en agua) conducen fácilmente la electricidad. La sal fundida también es conductora. Si se examinan los cristales de sal con una lupa, se puede observar la estructura cúbica regular resultante de la red cristalina. Los cristales de sal son duros, pero frágiles: es fácil aplastar un cristal. Aunque la sal disuelta tiene un sabor reconocible, no se huele la sal sólida porque tiene una baja presión de vapor.
En cambio, el azúcar es un compuesto covalente. Tiene un punto de fusión más bajo que la sal. Se disuelve en agua, pero no se disocia en iones, por lo que su solución no conduce la electricidad. El azúcar forma cristales, pero se puede oler su dulzura porque tiene una presión de vapor relativamente alta.

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