Propiedades de los compuestos ionicos

Compuesto iónico

La siguiente figura muestra sólo algunos ejemplos del color y el brillo de los cristales iónicos que se producen de forma natural. La disposición regular y ordenada de los iones en la red cristalina es la responsable de las distintas formas de estos cristales, mientras que los iones de metales de transición dan lugar a los colores.
Figura 3.6.1: En la naturaleza, la disposición ordenada de los sólidos iónicos da lugar a bellos cristales. (A) Amatista – una forma de cuarzo, SiO2, cuyo color púrpura proviene de los iones de hierro. (B) Cinabrio – el principal mineral de mercurio es el sulfuro de mercurio (II), HgS (C) Azurita – un mineral de cobre, Cu3(CO3)2(OH)2. (D) Vanadinita – el mineral primario de vanadio, Pb3(VO4)3Cl.
Debido a las numerosas atracciones simultáneas entre cationes y aniones que se producen, las redes cristalinas iónicas son muy fuertes. El proceso de fusión de un compuesto iónico requiere la adición de grandes cantidades de energía para romper todos los enlaces iónicos del cristal. Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene una temperatura de fusión de unos 800oC. Como comparación, el compuesto molecular agua se funde a 0 °C.

Propiedades de los compuestos iónicos pdf

En la naturaleza, la disposición ordenada de los sólidos iónicos da lugar a bellos cristales. (A) Amatista – una forma de cuarzo, SiO 2 , cuyo color púrpura proviene de los iones de hierro. (B) Cinabrio – el principal mineral de mercurio es el sulfuro de mercurio (II), HgS. (C) Azurita – un mineral de cobre, Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 . D) Vanadinita – el mineral primario de vanadio, Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl.
La figura anterior muestra sólo algunos ejemplos del color y el brillo de los cristales iónicos naturales. La disposición regular y ordenada de los iones en la red cristalina es responsable de las diversas formas de estos cristales, mientras que los iones de los metales de transición dan lugar a los colores.
Debido a las numerosas atracciones simultáneas que se producen entre cationes y aniones, las redes cristalinas iónicas son muy fuertes.    El proceso de fusión de un compuesto iónico requiere la adición de grandes cantidades de energía para romper todos los enlaces iónicos del cristal.    Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene una temperatura de fusión de unos 800°C.
Los compuestos iónicos suelen ser duros, pero frágiles.    ¿Por qué?    Se necesita una gran cantidad de fuerza mecánica, como golpear un cristal con un martillo, para obligar a una capa de iones a desplazarse con respecto a su vecina.    Sin embargo, cuando esto ocurre, los iones de la misma carga se acercan unos a otros (véase la figura siguiente).    Las fuerzas de repulsión entre los iones de carga similar hacen que el cristal se rompa.    Cuando un cristal iónico se rompe, tiende a hacerlo a lo largo de planos suaves debido a la disposición regular de los iones.

6 propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos se definen como sustancias que contienen dos o más elementos químicos diferentes. Tienen estructuras químicas distintas caracterizadas por una proporción fija de átomos unidos por enlaces químicos. En este apartado se analizan dos clases de compuestos en función del tipo de enlace que mantiene unidos los átomos: iónicos y covalentes.
Los enlaces covalentes se caracterizan por compartir electrones entre dos o más átomos. Dos átomos con una electronegatividad similar no intercambian un electrón de su capa más externa, sino que comparten electrones para llenar su capa de electrones de valencia.
El enlace iónico se produce cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos. Esta gran diferencia provoca la pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo y la ganancia de ese electrón por parte del átomo más electronegativo, dando lugar a dos iones. Estos iones de carga opuesta sienten una atracción mutua, y esta atracción electrostática constituye un enlace iónico.

Enlace iónico

Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos. Un enlace iónico se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en el enlace. Cuanto mayor sea la diferencia, más fuerte será la atracción entre el ion positivo (catión) y el ion negativo (anión).
Un ejemplo familiar de compuesto iónico es la sal de mesa o cloruro de sodio. La sal tiene un punto de fusión elevado, de 800ºC. Mientras que un cristal de sal es un aislante eléctrico, las soluciones salinas (sal disuelta en agua) conducen fácilmente la electricidad. La sal fundida también es conductora. Si se examinan los cristales de sal con una lupa, se puede observar la estructura cúbica regular resultante de la red cristalina. Los cristales de sal son duros, pero frágiles: es fácil aplastar un cristal. Aunque la sal disuelta tiene un sabor reconocible, no se huele la sal sólida porque tiene una baja presión de vapor.
En cambio, el azúcar es un compuesto covalente. Tiene un punto de fusión más bajo que la sal. Se disuelve en agua, pero no se disocia en iones, por lo que su solución no conduce la electricidad. El azúcar forma cristales, pero se puede oler su dulzura porque tiene una presión de vapor relativamente alta.

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