Principios de maxima multiplicidad de hund

Regla de hund del nitrógeno

El Principio de Aufbau establece que los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía. Por ejemplo, los orbitales del nivel energético #n=1# se llenarán antes que los orbitales del nivel energético #n=2#.
La regla de Hund establece que si hay 2 o más orbitales degenerados (es decir, de la misma energía), un electrón entra en cada uno de ellos hasta que todos estén medio llenos antes de emparejarse. Es posible que haya escuchado esta regla en relación con la analogía de llenar los asientos en un autobús; cada uno encuentra su propio asiento, y sólo cuando todos los asientos están medio llenos empiezan a sentarse juntos.
El principio de exclusión de Pauli establece que no se pueden identificar dos electrones con el mismo conjunto de números cuánticos. De hecho, esta es la razón por la que tenemos el número cuántico de espín, #m_s#, para asegurar que dos electrones dentro del mismo orbital tienen conjuntos únicos de números cuánticos. También puedes oír esto en forma de que los dos electrones de un orbital deben tener espines opuestos, lo que en esencia significa lo mismo.
¿Cómo se relacionan? Bueno, puede que ya lo hayas adivinado, pero juntos nos permiten trabajar mucho con las configuraciones de los electrones y los diagramas de energía. Puede que no lo veas directamente, pero a medida que trabajes con ejemplos en estos dos temas, y empieces a pensar en por qué haces lo que haces, verás cómo se aplican estos tres principios. También los verás de nuevo cuando trabajes con la Teoría de Orbitales Moleculares.

Regla de hund en bengalí

La regla de Hund de la máxima multiplicidad es una regla basada en la observación de los espectros atómicos, que se utiliza para predecir el estado básico de un átomo o molécula con una o más envolturas electrónicas abiertas. La regla establece que, para una configuración electrónica dada, el término de menor energía es el que tiene el mayor valor de multiplicidad de espín[1], lo que implica que si hay disponibles dos o más orbitales de igual energía, los electrones los ocuparán individualmente antes de llenarlos por parejas. La regla, descubierta por Friedrich Hund en 1925, es de gran utilidad en la química atómica, la espectroscopia y la química cuántica, y a menudo se abrevia como regla de Hund, ignorando las otras dos reglas de Hund.
La multiplicidad de un estado se define como 2S + 1, donde S es el espín electrónico total[2] Un estado de alta multiplicidad es, por tanto, lo mismo que un estado de alto espín. El estado de menor energía con máxima multiplicidad suele tener electrones no apareados, todos con espín paralelo. Como el espín de cada electrón es 1/2, el espín total es la mitad del número de electrones no apareados, y la multiplicidad es el número de electrones no apareados + 1. Por ejemplo, el estado básico del átomo de nitrógeno tiene tres electrones no apareados de espín paralelo, por lo que el espín total es 3/2 y la multiplicidad es 4.

Explique la regla de hund de la máxima multiplicidad tomando como ejemplo el carbono

Un átomo está formado por un núcleo alrededor del cual los electrones giran en orbitales de diferente energía. Según el principio de Aufbau, los electrones llenan el nivel de energía más bajo antes de llenar los más altos. Así, los electrones se encuentran en orbitales atómicos discretos en una disposición conocida como configuración electrónica. Sin embargo, el llenado de los orbitales sigue una serie de pautas particulares conocidas como la regla de Hund, que establece que:
Según la regla de Hund, el término de menor energía de una determinada configuración electrónica tiene el mayor valor de multiplicidad de espín. Los electrones entran en los orbitales de los subniveles de forma que los ocupe el máximo número de electrones no apareados. Todos ellos tienen idénticas direcciones de espín. Esta configuración de electrones se conoce como multiplicidad máxima.
La configuración electrónica puede predecir la estabilidad de un átomo. Si los orbitales de valencia no están llenos, el átomo será inestable y se combinará con otro átomo inestable para formar un enlace químico. Cuando todos los orbitales están llenos, el átomo alcanza una configuración estable. Estos átomos no tienen ningún orbital vacío ni electrones no apareados.

¿cuál de las siguientes opciones describe mejor la regla de hund

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