Practica de laboratorio de quimica preparacion de soluciones

Practica de laboratorio de quimica preparacion de soluciones

Preparación de soluciones en el laboratorio pdf

En la sección 9.3 describimos varias formas de caracterizar la concentración de la solución, la molaridad (M), la molalidad (m), las concentraciones porcentuales y la fracción molar (X). La cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente o solución. de una solución describe la cantidad de un soluto que está contenida en una determinada cantidad de disolvente o solución. Conocer la concentración de los solutos es importante para controlar la estequiometría de los reactivos en las reacciones que se producen en la solución. Esta sección describe cómo se pueden preparar soluciones a partir de una solución madre de concentración conocida
Para preparar una solución que contenga una concentración determinada de una sustancia, es necesario disolver el número deseado de moles de soluto en suficiente disolvente para obtener el volumen final de solución deseado.
La figura 12.1.1 ilustra este procedimiento para una solución de cloruro de cobalto (II) dihidratado en etanol. Obsérvese que no se especifica el volumen del disolvente. Como el soluto ocupa espacio en la solución, el volumen del disolvente necesario es casi siempre menor que el volumen deseado de la solución. Por ejemplo, si el volumen deseado fuera de 1,00 L, sería incorrecto añadir 1,00 L de agua a 342 g de sacarosa porque eso produciría más de 1,00 L de solución. Como se muestra en la figura 12.1.2, para algunas sustancias este efecto puede ser significativo, especialmente para las soluciones concentradas.

Preparación de reactivos y soluciones

En el apartado 9.3 hemos descrito varias formas de caracterizar la concentración de la solución, la molaridad (M), la molalidad (m), las concentraciones porcentuales y la fracción molar (X). La cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente o solución. de una solución describe la cantidad de un soluto que está contenida en una determinada cantidad de disolvente o solución. Conocer la concentración de los solutos es importante para controlar la estequiometría de los reactivos en las reacciones que se producen en la solución. Esta sección describe cómo se pueden preparar soluciones a partir de una solución madre de concentración conocida
Para preparar una solución que contenga una concentración determinada de una sustancia, es necesario disolver el número deseado de moles de soluto en suficiente disolvente para obtener el volumen final de solución deseado.
La figura 12.1.1 ilustra este procedimiento para una solución de cloruro de cobalto (II) dihidratado en etanol. Obsérvese que no se especifica el volumen del disolvente. Como el soluto ocupa espacio en la solución, el volumen del disolvente necesario es casi siempre menor que el volumen deseado de la solución. Por ejemplo, si el volumen deseado fuera de 1,00 L, sería incorrecto añadir 1,00 L de agua a 342 g de sacarosa porque eso produciría más de 1,00 L de solución. Como se muestra en la figura 12.1.2, para algunas sustancias este efecto puede ser significativo, especialmente para las soluciones concentradas.

Conclusión del informe de laboratorio sobre la preparación de la solución

En esta simulación, los estudiantes completarán un cálculo para determinar el valor de una variable desconocida relacionada con una solución descrita y luego observarán una animación de la preparación de la solución. El cálculo requerirá que el estudiante determine la molaridad de la solución, el volumen de la solución o la masa de soluto necesaria. Además, se mostrará el diagrama de partículas asociado a la solución para ayudar a los alumnos a visualizar mejor la solución a nivel de partículas. Por último, los estudiantes se familiarizarán con las técnicas de laboratorio adecuadas para preparar una solución, ya que se les guía a través de un proceso animado paso a paso que demuestra este procedimiento. La simulación está diseñada como un cuestionario de cinco preguntas para que los estudiantes puedan utilizarlo varias veces.

Informe de laboratorio sobre la preparación de la solución estándar

En la sección 9.3 describimos varias formas de caracterizar la concentración de la solución, la molaridad (M), la molalidad (m), las concentraciones porcentuales y la fracción molar (X). La cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad particular de disolvente o solución. de una solución describe la cantidad de un soluto que está contenida en una cantidad particular de disolvente o solución. Conocer la concentración de los solutos es importante para controlar la estequiometría de los reactivos en las reacciones que se producen en la solución. Esta sección describe cómo se pueden preparar soluciones a partir de una solución madre de concentración conocida
Para preparar una solución que contenga una concentración determinada de una sustancia, es necesario disolver el número deseado de moles de soluto en suficiente disolvente para obtener el volumen final de solución deseado.
La figura 12.1.1 ilustra este procedimiento para una solución de cloruro de cobalto (II) dihidratado en etanol. Obsérvese que no se especifica el volumen del disolvente. Como el soluto ocupa espacio en la solución, el volumen del disolvente necesario es casi siempre menor que el volumen deseado de la solución. Por ejemplo, si el volumen deseado fuera de 1,00 L, sería incorrecto añadir 1,00 L de agua a 342 g de sacarosa porque eso produciría más de 1,00 L de solución. Como se muestra en la figura 12.1.2, para algunas sustancias este efecto puede ser significativo, especialmente para las soluciones concentradas.

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