Ley de la proporciones reciprocas

Ejemplos de la ley de las proporciones recíprocas

La ley de las proporciones recíprocas (también llamada ley de las proporciones equivalentes[1] o ley de las relaciones permanentes[2] ) es una de las leyes básicas de la estequiometría. Relaciona las proporciones en las que se combinan los elementos entre un número de elementos diferentes. Fue formulada por primera vez por Jeremias Richter en 1791[1].
Si el elemento A se combina con el elemento B y también con el C, entonces, si B y C se combinan juntos, la proporción en peso en la que lo hacen estará simplemente relacionada con los pesos de B y C que se combinan por separado con un peso constante de A.
Como ejemplo,[3] se observa que 1 gramo de sodio (Na = A) se combina con 1,54 gramos de cloro (Cl = B) o con 5,52 gramos de yodo (I = C). (Estas proporciones corresponden a las fórmulas modernas NaCl y NaI). La relación de estos dos pesos es 5,52/1,54 = 3,58. También se observa que 1 gramo de cloro reacciona con 1,19 g de yodo. Esta relación de 1,19 obedece a la ley porque es una fracción simple (1/3) de 3,58. (Esto se debe a que corresponde a la fórmula ICl3, que es un compuesto conocido de yodo y cloro). Del mismo modo, el hidrógeno, el carbono y el oxígeno siguen la ley de las proporciones recíprocas.

Ley de las proporciones recíprocas propuesta por

Esta ley fue propuesta por Ritcher en 1792. Establece que “cuando dos elementos diferentes se combinan por separado con el mismo peso de un tercer elemento, la relación de las masas en que lo hacen será la misma o algún múltiplo simple de la relación de masas en que se combinan entre sí”.Por ejemplo, el oxígeno y el azufre reaccionan con el cobre para dar óxido de cobre y sulfuro de cobre respectivamente. El azufre y el oxígeno también reaccionan entre sí para dar SO2. Entonces, en el CuS, Cu:S = 63,5:32En el CuO, Cu:O = 63,5:16 S:O = 32:16S:O = 2:1Ahora, en el SO2S:O = 32:32S:O = 1:1Por tanto, la relación entre las dos proporciones es

Ley de las proporciones recíprocas clase 9

Esta ley, propuesta por Ritcher (1792), afirma que “cuando dos elementos se combinan por separado con una masa fija del tercer elemento, la relación de sus masas en la que lo hacen es la misma o algún número entero múltiplo de la relación en la que se combinan entre sí”. 12 partes en masa de carbono se combinan con 32 partes en masa de oxígeno, mientras que en el SO2 se combinan 32 partes en masa de azufre con 32 partes en masa de oxígeno. La relación de las masas de carbono y azufre que se combinan con una masa fija de oxígeno es 12: 32 o 3: 8.12 partes en masa de carbono se combinan con 64 partes en masa de azufre, por lo tanto 12: 64 es decir 3: 16.
Todas las leyes anteriores sobre los pesos relativos de los elementos que son necesarios para formar compuestos son válidas sólo para los compuestos que tienen una fórmula definida. mientras que la mayoría de las moléculas tienen una fórmula fija, no todas tendrán una fórmula indefinida. Tales compuestos se denominan compuestos no estequiométricos que tienen una composición variable según las condiciones de preparación, por ejemplo.

Ejemplo de proporción recíproca

La ley de las proporciones recíprocas dice que las masas de dos elementos que reaccionan con algún tercer elemento de la misma masa, también reaccionan entre sí, y también con algún cuarto elemento con una masa también determinada y constante.
Aunque a primera vista esta ley puede parecer complicada, en realidad es fácil de entender con la ayuda de un ejemplo. Si 1 gramo de hidrógeno reacciona con 3 gramos de carbono formando metano, y si 8 gramos de oxígeno reaccionan con 1 gramo de hidrógeno formando agua, entonces, según la ley que hemos definido anteriormente, 3 gramos de carbono pueden reaccionar con 8 gramos de oxígeno (porque tanto 3 gramos de carbono como 8 gramos de oxígeno reaccionan con la misma masa (1 gramo) de hidrógeno). Del mismo modo, 8 gramos de oxígeno y 3 gramos de carbono pueden reaccionar con algún otro elemento (no sólo el mencionado 1 gramo de hidrógeno) con una masa determinada y constante. Así, 3 gramos de carbono y 8 gramos de oxígeno también pueden reaccionar con 35,5 gramos de cloro, dando tetracloruro de carbono o, en el otro caso, monóxido de dicloro.

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