Estequiometria en la vida cotidiana

Ejemplos de estequiometría

Si te quedas casi sin un ingrediente específico, puedes utilizar los principios de la estequiometría para calcular la cantidad de todos los demás ingredientes que necesitarás (tratando el ingrediente que casi no tienes como el “reactivo limitante”).
La estequiometría sigue siendo útil en muchos ámbitos de la vida: para que un agricultor determine la cantidad de fertilizante que debe utilizar, para calcular la velocidad que debe alcanzar para llegar a algún lugar en un periodo de tiempo determinado o simplemente para realizar conversiones entre sistemas como Celsius y Fahrenheit.
La estequiometría sirvió originalmente para medir el peso relativo, que evolucionó hacia el estándar de la UMA (Unidad de Masa Atómica), donde se comparan las proporciones de una gran variedad de elementos (no compuestos) con un elemento estandarizado, normalmente el carbono.
Por lo tanto, supongamos que si descomponemos 10 kg de dióxido de carbono en Carbono y Oxígeno, entonces el “volumen” ocupado será de 3,33 c.c. de Carbono, y el resto del volumen de oxígeno. Por supuesto que si nos guiamos por la precisión, son los pesos los que medimos. Entonces la caja que contiene Carbono tiene dos veces menos masa que la caja que contiene Oxígeno. Por lo tanto, la relación entre el carbono y el oxígeno es 1/2. La UMA es 0,5. Comparando la misma masa con otros elementos obtenemos lo mismo.

En qué carreras o industrias se utiliza la estequiometría

Agua de un camello Los camellos almacenan la grasa tristearina (C 57 H 110 O 6 ) en la joroba. Además de ser una fuente de energía, la grasa es una fuente de agua, ya que cuando se utiliza se produce la reacción. x g H 2 O = 1 kg “grasa” X = 1112 g H 2 O o 1 112 litros de agua 2 C 57 H 110 O 6 (s) + 163 O 2 (g) 114 CO 2 (g) + 110 H 2 O(l) 1000 g de “grasa” 1 kg de “grasa “890 g de “grasa” 1 mol de “grasa “110 mol de H 2 O 2 mol de “grasa” 18 g de H 2 O 1 mol de H 2 O ¿Qué masa de agua se puede hacer a partir de 1,0 kg de grasa?
Combustible para cohetes El compuesto diborano (B 2 H 6 ) fue considerado en su día para su uso como combustible para cohetes. ¿Cuántos gramos de oxígeno líquido tendría que llevar un cohete para quemar completamente 10 kg de diborano? (Los productos son B 2 O 3 y H 2 O). B 2 H 6 + O 2 Ecuación química Ecuación química equilibrada X = 34,286 g de O2O2 10 kg x g x g de O 2 = 10 kg de B 2 H 6 1000 g de B 2 H 6 1 kg de B 2 H 6 28 g de B 2 H 6 1 mol de B 2 H 6 3 mol de O 2 1 mol de B 2 H 6 32 g de O 2 1 mol de B 2 O 3 + H 2 O
Catalizador Un catalizador es una sustancia que se utiliza para acelerar la reacción pero que no se consume durante la misma. Algunos catalizadores proporcionan una superficie para aumentar la concentración de los reactivos. La mayoría de los catalizadores proporcionan una nueva vía de reacción que tiene una menor energía de activación. Aunque no se consume, el catalizador suele participar en la reacción.

Cuál es la importancia de la estequiometría en nuestra vida cotidiana

Esta opción no funciona correctamente. Lamentablemente, tu navegador no admite marcos en línea.Si te ha gustado el de abajo, acabas de experimentar la emoción de cómo pueden afectar a las cosas las diferentes cantidades de sustancias químicas. A menudo utilizamos el concepto de reactivos limitantes en la vida cotidiana sin darnos cuenta, especialmente mientras cocinamos o preparamos la lista de la compra.
Cuando cocinas, muchas veces puedes encontrarte con un cálculo de reactivo limitante que has estado haciendo en tu cabeza antes de poder recordarlo. Esta página utilizará la familiaridad de un ejemplo cotidiano para enseñar los pasos de un problema de reactivo limitante.
Hay dos cosas que hay que buscar cuando se trata de identificar un problema de reactivo limitante: 1) debe ser una tarea que se inicia con al menos dos materiales de partida y 2) debe formar al menos un nuevo producto. Otro concepto principal que se encuentra en todas las preguntas sobre reactivos limitantes es que habrá material de partida que quede cuando se complete la tarea que estás realizando. Hay tres métodos (A, B y C) que pueden utilizarse para identificar el reactivo limitante. Este es el paso más importante de este tipo de preguntas. A medida que avance en esta página, elija el método que le resulte más intuitivo.

Usos de la estequiometría en la industria

Si casi no tienes un ingrediente específico, puedes utilizar los principios de la estequiometría para calcular la cantidad que necesitarás de todos los demás ingredientes (considerando el ingrediente que casi no tienes como el “reactivo limitante”).
La estequiometría sigue siendo útil en muchos ámbitos de la vida: para que un agricultor determine la cantidad de fertilizante que debe utilizar, para calcular la velocidad que debe alcanzar para llegar a algún lugar en un periodo de tiempo determinado o simplemente para realizar conversiones entre sistemas como Celsius y Fahrenheit.
La estequiometría sirvió originalmente para medir el peso relativo, que evolucionó hacia el estándar de la UMA (Unidad de Masa Atómica), donde se comparan las proporciones de una gran variedad de elementos (no compuestos) con un elemento estandarizado, normalmente el carbono.
Por lo tanto, supongamos que si descomponemos 10 kg de dióxido de carbono en Carbono y Oxígeno, entonces el “volumen” ocupado será de 3,33 c.c. de Carbono, y el resto del volumen de oxígeno. Por supuesto que si nos guiamos por la precisión, son los pesos los que medimos. Entonces la caja que contiene Carbono tiene dos veces menos masa que la caja que contiene Oxígeno. Por lo tanto, la relación entre el carbono y el oxígeno es 1/2. La UMA es 0,5. Comparando la misma masa con otros elementos obtenemos lo mismo.

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