En que consiste el enlace covalente coordinado

Enlace carbono-fl…

Si una especie (átomo o ion) pudiera reaccionar con una molécula de agua de forma que el átomo de oxígeno compartiera los dos electrones de uno de sus pares solitarios con la otra especie sin que ésta compartiera ningún electrón con el átomo de oxígeno, se formaría un enlace covalente y este enlace covalente se llamaría enlace covalente de coordenadas (o enlace dativo).
El protón (hidrón2) no tiene electrones propios para compartir con el átomo de oxígeno central en una molécula de agua, pero, si el átomo de oxígeno comparte un par solitario (par no enlazante) de electrones con el ion H+ entonces el hidrógeno gana una participación en 2 electrones y alcanza la configuración electrónica estable del gas noble helio:
El enlace entre el ión oxígeno y el hidrógeno es claramente covalente y NO iónico, es decir, hay reparto de 2 electrones entre estos dos átomos por lo que la carga positiva no pertenece al átomo de hidrógeno.
Cada átomo de oxígeno de la molécula de O2 ha conseguido un octeto de electrones, la configuración electrónica estable del gas noble neón, por lo que la única forma de añadir un tercer átomo de oxígeno a la molécula es que uno de los átomos de oxígeno del O2 aporte los dos electrones en un par solitario de electrones al nuevo átomo de oxígeno, es decir, que forme un enlace covalente coordinado:

El enlace covalente dativo se encuentra en

Es un tipo de enlace covalente que se forma cuando un átomo dona un par de electrones a otro átomo. Es un tipo de enlace covalente de 2 electrones centrales en el que los 2 electrones proceden del mismo átomo.
Recuerda que el donante es la especie rica en electrones y el aceptor es la especie deficiente en electrones. Por ejemplo, el NH3 y el H2o son donantes (ricos en electrones) porque son moléculas estables (con cáscara de valencia completa) y el ion H+ y el BF3 son ejemplos de aceptores (deficientes en electrones) porque son inestables (necesitan electrones para completar su configuración de cáscara de valencia).
El amoníaco (NH3) es una molécula estable. En el amoníaco, el nitrógeno es un átomo central que tiene 5 electrones en su cáscara de valencia. 3 electrones se comparten con los átomos 3-H y 1 par de electrones solitario completa la configuración de la cáscara de valencia. Debido a la presencia de un par de electrones solitario (par de electrones no compartido), es una especie rica en electrones y puede donar este par de electrones a otro átomo. Por lo tanto, el amoníaco es un donante.
Por otro lado, cuando el átomo de hidrógeno pierde su electrón de la capa de valencia, se produce el ion H+. El H+ es también conocido como protón porque sólo tiene un protón y ningún electrón o neutrón, por lo que para completar su capa de valencia (dúplex) el H+ necesita dos electrones, por lo que el H+ es un aceptor de electrones.

Retroalimentación

Un enlace covalente coordinado,[1] también conocido como enlace dativo,[2] enlace dipolar,[3] o enlace coordinado[4] es un tipo de enlace covalente de dos centros y dos electrones en el que los dos electrones proceden del mismo átomo. La unión de los iones metálicos con los ligandos implica este tipo de interacción[5]. Este tipo de interacción es fundamental para la teoría de Lewis.
En todos los acocomplejos metálicos [M(H2O)n]m+, la unión entre el agua y el catión metálico se describe como un enlace covalente coordinado. Las interacciones metal-ligando en la mayoría de los compuestos organometálicos y en la mayoría de los compuestos de coordinación se describen de forma similar.
El término enlace dipolar se utiliza en química orgánica para compuestos como los óxidos de amina, cuya estructura electrónica puede describirse en términos de que la amina básica dona dos electrones a un átomo de oxígeno.
La flecha → indica que los dos electrones del enlace proceden de la fracción de amina. En un enlace covalente estándar, cada átomo contribuye con un electrón. Por lo tanto, una descripción alternativa es que la amina cede un electrón al átomo de oxígeno, que luego se utiliza, con el electrón no apareado restante en el átomo de nitrógeno, para formar un enlace covalente estándar. El proceso de transferencia del electrón del nitrógeno al oxígeno crea cargas formales, por lo que la estructura electrónica también puede representarse como

Enlace dativo

Un enlace covalente coordinado (antes también conocido como enlace dativo, ahora obsoleto[1]) es una descripción del enlace covalente entre dos átomos en el que ambos electrones compartidos en el enlace provienen del mismo átomo. La distinción con el enlace covalente ordinario es artificial, pero la terminología es popular en los libros de texto, especialmente en los que describen los compuestos de coordinación. Una vez que se han formado los enlaces con este método, su fuerza y descripción no difiere de la de otros enlaces covalentes polares.
Los enlaces covalentes de coordinación se invocan cuando una base de Lewis (un donante o dador de electrones) dona un par de electrones a un ácido de Lewis (un aceptor de electrones) para dar un llamado aducto. El proceso de formación de un enlace dativo se denomina coordinación. El donante de electrones adquiere una carga formal positiva, mientras que el aceptor de electrones adquiere una carga formal negativa.
El enlace de coordinación se utiliza popularmente para describir los complejos de coordinación, especialmente los que implican iones metálicos. En estos complejos, varias bases de Lewis «donan» sus pares de electrones «libres» a un catión metálico que actúa como un ácido de Lewis y «acepta» los electrones. Se forman enlaces coordinados y el compuesto resultante se denomina complejo de coordinación, y los donantes de electrones se llaman ligandos. Una descripción más útil del enlace en los compuestos de coordinación es la que proporciona la teoría del campo del ligando, que abarca los orbitales moleculares como descripción del enlace en estos compuestos poliatómicos.

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