Caracteristicas de los metales alcalinos terreos

Caracteristicas de los metales alcalinos terreos

Cesio

Los metales alcalinotérreos (berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra)) son un grupo de elementos químicos del bloque s de la tabla periódica con propiedades muy similares:
Todos los metales alcalinotérreos tienen dos electrones en su capa de valencia, por lo que pierden dos electrones para formar cationes con carga 2+. La mayor parte de la química se ha observado sólo para los cinco primeros miembros del grupo; la química del radio no está bien establecida debido a su radiactividad.
En términos químicos, todos los metales alcalinos reaccionan con los halógenos para formar haluros iónicos de metales alcalinotérreos. Todos los metales alcalinotérreos, excepto el berilio, reaccionan también con el agua para formar hidróxidos fuertemente alcalinos que deben manipularse con mucho cuidado. Los metales alcalinotérreos más pesados reaccionan con más fuerza que los más ligeros.
Los metales alcalinos tienen las segundas energías de primera ionización más bajas de sus respectivos períodos de la tabla periódica. Esto se debe a sus bajas cargas nucleares efectivas y a la capacidad de alcanzar una configuración de capa exterior completa perdiendo sólo dos electrones. La segunda energía de ionización de todos los metales alcalinos es también algo baja.

Metal alcalinotérreo

La mayoría de los elementos alcalinos y alcalinotérreos tienen una baja electronegatividad y tienden a formar cationes en los procesos químicos. Las magnitudes de las energías de ionización consecutivas de un átomo concreto ofrecen información sobre las distintas posibilidades de sus formaciones iónicas.
Por ejemplo, no se necesitan más de #1, 200 color(blanco)(l) “kJ “# por mol de electrones para vaciar la capa de valencia del calcio (la línea azul del diagrama) en condiciones estándar. Sin embargo, ese valor sería de alrededor de #5.000 color(blanco)(l) “kJ “# cuando se trata de la eliminación de los electrones de la capa interna. Las energías liberadas durante la formación de enlaces iónicos suelen ser lo suficientemente altas como para impulsar la eliminación de ambos electrones de valencia en los metales alcalinos y alcalinotérreos. La eliminación de los electrones de la capa interna es energéticamente intensiva y no espontánea en los procesos químicos.
Los cationes alcalinos y alcalinotérreos son energéticamente estables con la capa de valencia vacía. Los átomos de los elementos alcalinos y alcalinotérreos alcanzan octetos después de perder uno (alcalinos) o dos (alcalinotérreos) electrones de forma que minimizan la energía potencial del sistema. Los iones de carga #+1# y #+2# son por tanto los componentes más comunes en los compuestos de estos elementos.

Berilio

Metales alcalinotérreos:    En la forma larga de la tabla periódica, el berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio, están presentes en el grupo \(2.\) Y todos los elementos del grupo \(2\) se denominan metales alcalinotérreos. Este artículo cubre las características generales del segundo grupo de elementos del bloque s, los metales alcalinotérreos.
Los metales alcalinotérreos son también metales altamente reactivos. Por ello, no se encuentran en estado libre, sino que están ampliamente distribuidos en la naturaleza en forma combinada como silicatos, carbonatos, sulfatos y fosfatos.
Todos los átomos de metales alcalinotérreos tienen dos electrones en su capa de valencia, precedidos por la configuración de gas noble. Por lo tanto, su configuración general puede escribirse como (gas noble) \({\rm{n}}{\rm{s}^2}\) donde n representa la capa de valencia. La configuración electrónica orbital de los elementos dada como:
1. Radios atómicos e iónicos – Debido a la alta carga nuclear de los metales alcalinotérreos, los electrones son atraídos fuertemente hacia el núcleo. Como resultado, los radios atómicos e iónicos son más pequeños que los de los metales alcalinos correspondientes; al descender en el grupo, los radios atómicos e iónicos aumentan debido a la adición de una capa adicional de electrones en cada elemento sucesivo, lo que aumenta el efecto de apantallamiento.

Litio

Los metales alcalinotérreos son seis elementos químicos del grupo 2 de la tabla periódica. Son el berilio (Be), el magnesio (Mg), el calcio (Ca), el estroncio (Sr), el bario (Ba) y el radio (Ra).[1] Los elementos tienen propiedades muy similares: todos son metales brillantes, de color blanco plateado y algo reactivos a temperatura y presión estándar[2].
Todos los metales alcalinotérreos descubiertos se encuentran en la naturaleza, aunque el radio sólo aparece a través de la cadena de desintegración del uranio y el torio y no como elemento primordial[6] Se han realizado experimentos, todos infructuosos, para intentar sintetizar el elemento 120, el siguiente miembro potencial del grupo.
La mayor parte de la química se ha observado sólo para los cinco primeros miembros del grupo. La química del radio no está bien establecida debido a su radiactividad;[2] por lo tanto, la presentación de sus propiedades aquí es limitada.
Los metales alcalinotérreos son todos de color plateado y blandos, y tienen densidades, puntos de fusión y puntos de ebullición relativamente bajos. En términos químicos, todos los metales alcalinotérreos reaccionan con los halógenos para formar los haluros de metales alcalinotérreos, todos los cuales son compuestos cristalinos iónicos (excepto el cloruro de berilio, que es covalente). Todos los metales alcalinotérreos, excepto el berilio, reaccionan también con el agua para formar hidróxidos fuertemente alcalinos y, por tanto, deben manipularse con gran cuidado. Los metales alcalinotérreos más pesados reaccionan más vigorosamente que los más ligeros[2] Los metales alcalinotérreos tienen las segundas energías de primera ionización más bajas de sus respectivos períodos de la tabla periódica[4] debido a sus cargas nucleares efectivas algo bajas y a la capacidad de alcanzar una configuración de capa exterior completa perdiendo sólo dos electrones. La segunda energía de ionización de todos los metales alcalinos también es algo baja[2][4].

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