Caracter metalico de los elementos

Carácter no metálico

El carácter metálico describe el conjunto de propiedades químicas que se asocian a los elementos clasificados como metales en la tabla periódica. El carácter metálico depende de la capacidad de un elemento para perder sus electrones de valencia externos.
Algunos ejemplos de propiedades relacionadas con el carácter metálico son la conductividad térmica y eléctrica, el brillo metálico, la dureza, la ductilidad y la maleabilidad. El elemento más «metálico» es el francio, seguido del cesio. En general, el carácter metálico aumenta a medida que se avanza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica.
En química, los términos carácter metálico y metalicidad pueden utilizarse indistintamente para referirse a la naturaleza metálica de una muestra. En astronomía, la metalicidad se refiere a la abundancia de elementos más pesados que el hidrógeno o el helio, independientemente de que estos elementos sean realmente metales.
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El carácter metálico de los elementos de un grupo de arriba a abajo

Las tendencias periódicas son patrones específicos presentes en la tabla periódica que ilustran diferentes aspectos de un determinado elemento, incluyendo su tamaño y sus propiedades electrónicas. Las principales tendencias periódicas son: la electronegatividad, la energía de ionización, la afinidad electrónica, el radio atómico, el punto de fusión y el carácter metálico. Las tendencias periódicas, derivadas de la disposición de la tabla periódica, proporcionan a los químicos una herramienta inestimable para predecir rápidamente las propiedades de un elemento. Estas tendencias existen debido a la estructura atómica similar de los elementos dentro de sus respectivas familias de grupos o períodos, y a la naturaleza periódica de los elementos.
La electronegatividad puede entenderse como una propiedad química que describe la capacidad de un átomo para atraer y unirse a los electrones. Dado que la electronegatividad es una propiedad cualitativa, no existe un método estandarizado para calcularla. Sin embargo, la escala más común para cuantificar la electronegatividad es la escala de Pauling (Tabla A2), que lleva el nombre del químico Linus Pauling. Los números asignados por la escala de Pauling no tienen dimensiones debido a la naturaleza cualitativa de la electronegatividad. Los valores de electronegatividad de cada elemento pueden encontrarse en algunas tablas periódicas. A continuación se ofrece un ejemplo.

¿qué grupo tiene el menor carácter metálico?

El carácter metálico de un elemento disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha o de abajo a arriba en la tabla periódica. Esto se debe a que los átomos tienen más capacidad para ganar electrones para llenar una capa de valencia que para perderlos y una capa sin llenar. En otras palabras, aumenta a medida que se pasa de derecha a izquierda o de arriba a abajo. El carácter metálico depende de la capacidad de un elemento para perder sus electrones de valencia. Esto se debe a que la pérdida de electrones se hace más fácil a medida que aumenta el radio atómico y la atracción entre el núcleo y los electrones de valencia se hace más débil a medida que aumenta la distancia entre ellos.

Silicio

No todos los elementos metálicos son iguales, pero todos comparten ciertas cualidades. Aquí encontrará lo que significa el carácter metálico de un elemento y cómo cambia el carácter metálico a medida que se desplaza por un período o por un grupo de la tabla periódica.
El carácter metálico es el nombre que recibe el conjunto de propiedades químicas asociadas a los elementos que son metales. Estas propiedades químicas son el resultado de la facilidad con la que los metales pierden sus electrones para formar cationes (iones con carga positiva).
Las propiedades físicas asociadas al carácter metálico incluyen el lustre metálico, el aspecto brillante, la alta densidad, la alta conductividad térmica y la alta conductividad eléctrica. La mayoría de los metales son maleables y dúctiles y pueden deformarse sin romperse. Muchos metales son duros y densos.
Los metales presentan un rango de valores para estas propiedades, incluso para los elementos que se consideran altamente metálicos. Por ejemplo, el mercurio es un líquido a temperatura ambiente y no un sólido duro. También tiene un valor de conductividad eléctrica inferior al de otros metales. Algunos de los metales nobles son más frágiles que maleables. Al mismo tiempo, estos metales siguen siendo brillantes y de aspecto metálico, y además forman cationes.

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