Alcanos propiedades fisicas y quimicas

Alcanos propiedades fisicas y quimicas

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Los puntos de ebullición indicados corresponden a los isómeros de «cadena recta», de los que hay más de uno. Los cuatro primeros alcanos son gases a temperatura ambiente, y los sólidos no empiezan a aparecer hasta aproximadamente \(C_{17}H_{36}\), pero esto es impreciso porque los diferentes isómeros suelen tener diferentes puntos de fusión y ebullición. Para cuando un alcano tiene 17 carbonos, ¡hay un número increíble de isómeros!
No hay una diferencia significativa de electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno, por lo que no hay ninguna polaridad de enlace significativa. Las propias moléculas también tienen muy poca polaridad. Una molécula totalmente simétrica como el metano es completamente apolar, lo que significa que las únicas atracciones entre una molécula y sus vecinas serán las fuerzas de dispersión de Van der Waals. Estas fuerzas serán muy pequeñas para una molécula como el metano, pero aumentarán a medida que las moléculas sean más grandes. Por tanto, los puntos de ebullición de los alcanos aumentan con el tamaño molecular.
En el caso de los isómeros, cuanto más ramificada es la cadena, más bajo tiende a ser el punto de ebullición. Las fuerzas de dispersión de Van der Waals son menores para las moléculas más cortas y sólo actúan en distancias muy cortas entre una molécula y sus vecinas. Es más difícil que las moléculas cortas y gordas (con muchas ramificaciones) estén tan juntas como las moléculas largas y finas.

Butano

Los alcanos no son muy reactivos en comparación con otras especies químicas. Esto se debe a que los átomos de carbono de la columna vertebral de los alcanos han conseguido su octeto de electrones mediante la formación de cuatro enlaces covalentes (el número máximo permitido de enlaces según la regla del octeto; por eso el número de valencia del carbono es 4). Estos cuatro enlaces formados por el carbono en los alcanos son enlaces sigma, que son más estables que otros tipos de enlace debido al mayor solapamiento de los orbitales atómicos del carbono con los de los átomos vecinos. Para que los alcanos reaccionen, es necesario el aporte de energía adicional, ya sea mediante calor o radiación.
La gasolina es una mezcla de alcanos y, a diferencia de muchos productos químicos, puede almacenarse durante largos periodos y transportarse sin problemas. Sólo cuando se enciende tiene suficiente energía para seguir reaccionando. Esta propiedad dificulta la conversión de los alcanos en otros tipos de moléculas orgánicas. (Sólo hay unas pocas formas de hacerlo). Los alcanos también son menos densos que el agua, como se puede observar, el aceite, un alcano, flota en el agua.

Propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos pdf

En química orgánica, un alcano, o parafina (un nombre histórico trivial que también tiene otros significados), es un hidrocarburo saturado acíclico. En otras palabras, un alcano está formado por átomos de hidrógeno y carbono dispuestos en una estructura de árbol en la que todos los enlaces carbono-carbono son sencillos[1] Los alcanos tienen la fórmula química general CnH2n+2. Los alcanos varían en complejidad desde el caso más simple del metano (CH4), donde n = 1 (a veces llamada molécula madre), hasta moléculas arbitrariamente grandes y complejas, como el pentacontano (C50H102) o el 6-etil-2-metil-5-(1-metiletil) octano, un isómero del tetradecano (C14H30).
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) define los alcanos como «hidrocarburos acíclicos ramificados o no ramificados que tienen la fórmula general CnH2n+2, y que, por tanto, están formados totalmente por átomos de hidrógeno y átomos de carbono saturados». Sin embargo, algunas fuentes utilizan el término para designar cualquier hidrocarburo saturado, incluidos los que son monocíclicos (es decir, los cicloalcanos) o policíclicos,[2] a pesar de que tienen una fórmula general distinta (es decir, los cicloalcanos son CnH2n).

Propiedades físicas de los alcanos, alquenos y alquinos

Los alcanos son compuestos orgánicos formados íntegramente por átomos de carbono e hidrógeno unidos entre sí y que carecen de otros grupos funcionales.  Los alcanos tienen la fórmula general [latex] C_nH_{2n+2} [/latex] y pueden subdividirse en los tres grupos siguientes: los alcanos lineales de cadena recta, los alcanos ramificados y los cicloalcanos. Los alcanos son también hidrocarburos saturados.  Los alcanos son las especies de hidrocarburos más sencillas y menos reactivas que sólo contienen carbonos e hidrógenos. Son muy importantes desde el punto de vista comercial, ya que son los principales constituyentes de la gasolina y los aceites lubricantes, y se emplean ampliamente en la química orgánica; aunque el papel de los alcanos puros (como los hexanos) queda relegado principalmente a servir de disolventes. La característica distintiva de un alcano, que lo diferencia de otros compuestos que también contienen exclusivamente carbono e hidrógeno, es su falta de insaturación. Es decir, no contiene dobles ni triples enlaces, que son muy reactivos en la química orgánica. Aunque no están totalmente desprovistos de reactividad, su falta de reactividad en la mayoría de las condiciones de laboratorio los convierte en un componente relativamente poco interesante, aunque muy importante, de la química orgánica. Como se verá más adelante, la energía confinada en el enlace carbono-carbono y en el enlace carbono-hidrógeno es bastante elevada y su rápida oxidación produce una gran cantidad de calor, normalmente en forma de fuego.

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