La materia nose crea ni se destruye solo se transforma

¿se puede destruir la materia?

Una nota histórica interesante: durante la desintegración radiactiva llamada desintegración beta, se producían enormes cantidades de energía. Esto era de esperar, pero lo que no lo era es que las cantidades de energía liberadas variaban mucho para el mismo proceso de desintegración. Las cantidades deberían haber sido siempre las mismas. Esto resultó muy desconcertante para los primeros investigadores y creo que fue Niels Bohr quien propuso que se estaba violando la Ley de Conservación de la Energía. Por supuesto, resultó no ser así.
La respuesta correcta era una nueva partícula llamada “neutrino”, propuesta hacia 1930 por Wolfgang Pauli. El neutrino se detectó finalmente en 1952 (creo) y los descubridores pudieron informar a Pauli, entonces cercano a la muerte por cáncer. Por cierto, el neutrino es una partícula muy, muy importante en la ciencia moderna. Quizás quieras investigar cómo los neutrinos fueron útiles para conocer la Supernova 1987A.
La Ley de Conservación de la Masa sigue siendo una idea útil en química. Esto se debe a que los cambios de energía en una reacción química son tan diminutos que no afectan a ninguna medición. 100 kJ es un valor típico de la energía implicada en una reacción química y sólo supone unos 10¯9 gramos. Sólo recientemente se ha podido medir con precisión una cantidad tan pequeña. La pérdida o ganancia de masa debida a la pérdida o ganancia de energía en una reacción química puede ser algún día algo que se mida de forma rutinaria.

La energía no puede crearse ni destruirse, pero puede convertirse de una forma a otra es

La Ley de Conservación de la Masa se remonta al descubrimiento de Antoine Lavoisier en 1789 de que la masa no se crea ni se destruye en las reacciones químicas. En otras palabras, la masa de un elemento cualquiera al principio de una reacción será igual a la masa de ese elemento al final de la reacción. Si tenemos en cuenta todos los reactivos y productos de una reacción química, la masa total será la misma en cualquier momento en cualquier sistema cerrado. El hallazgo de Lavoisier sentó las bases de la química moderna y revolucionó la ciencia.
La Ley de Conservación de la Masa es válida porque los elementos naturales son muy estables en las condiciones que se dan en la superficie de la Tierra. La mayoría de los elementos proceden de reacciones de fusión que sólo se encuentran en las estrellas o en las supernovas. Por tanto, en el mundo cotidiano de la Tierra, desde la cima de la montaña más alta hasta las profundidades del océano más profundo, los átomos no se convierten en otros elementos durante las reacciones químicas. Por ello, los átomos individuales que componen la materia viva y no viva son muy antiguos y cada átomo tiene una historia. Un átomo individual de un elemento biológicamente importante, como el carbono, puede haber pasado 65 millones de años enterrado en forma de carbón antes de ser quemado en una central eléctrica, seguido de dos décadas en la atmósfera terrestre antes de ser disuelto en el océano, y luego absorbido por una célula de alga que fue consumida por un copépodo antes de ser respirado y volver a entrar en la atmósfera terrestre (Figura 1). El átomo en sí no se crea ni se destruye, sino que circula entre los compuestos químicos. Los ecologistas pueden aplicar la ley de conservación de la masa al análisis de los ciclos elementales realizando un balance de masas. Estos análisis son tan importantes para el progreso de la ecología como lo fueron los descubrimientos de Lavoisier para la química.

La ley de conservación de la materia establece que

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  “Conservación de la masa” – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (mayo de 2020) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)
Reacción de combustión del metano. Donde 4 átomos de hidrógeno, 4 átomos de oxígeno y 1 de carbono están presentes antes y después de la reacción. La masa total después de la reacción es la misma que antes de la reacción.
En física y química, la ley de conservación de la masa o principio de conservación de la masa establece que para cualquier sistema cerrado a todas las transferencias de materia y energía, la masa del sistema debe permanecer constante a lo largo del tiempo, ya que la masa del sistema no puede cambiar, por lo que no se puede añadir ni quitar cantidad. Por tanto, la cantidad de masa se conserva en el tiempo.
La ley implica que la masa no puede crearse ni destruirse, aunque pueda reordenarse en el espacio, o las entidades asociadas a ella puedan cambiar de forma. Por ejemplo, en las reacciones químicas, la masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual a la masa de los componentes después de la reacción. Así, durante cualquier reacción química y procesos termodinámicos de baja energía en un sistema aislado, la masa total de los reactivos, o materiales de partida, debe ser igual a la masa de los productos.

¿quién dijo que la energía no se puede crear ni destruir?

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Reacción de combustión del metano. Donde 4 átomos de hidrógeno, 4 átomos de oxígeno y 1 de carbono están presentes antes y después de la reacción. La masa total después de la reacción es la misma que antes de la reacción.
En física y química, la ley de conservación de la masa o principio de conservación de la masa establece que para cualquier sistema cerrado a todas las transferencias de materia y energía, la masa del sistema debe permanecer constante a lo largo del tiempo, ya que la masa del sistema no puede cambiar, por lo que no se puede añadir ni quitar cantidad. Por tanto, la cantidad de masa se conserva en el tiempo.
La ley implica que la masa no puede crearse ni destruirse, aunque pueda reordenarse en el espacio, o las entidades asociadas a ella puedan cambiar de forma. Por ejemplo, en las reacciones químicas, la masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual a la masa de los componentes después de la reacción. Así, durante cualquier reacción química y procesos termodinámicos de baja energía en un sistema aislado, la masa total de los reactivos, o materiales de partida, debe ser igual a la masa de los productos.

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