Grupo 1a de la tabla periodica

Grupo 1a de la tabla periodica

Elementos del grupo uno

Los metales alcalinos están formados por los elementos químicos litio (Li), sodio (Na), potasio (K),[nota 1] rubidio (Rb), cesio (Cs),[nota 2] y francio (Fr). Junto con el hidrógeno constituyen el grupo 1,[nota 3] que se encuentra en el bloque s de la tabla periódica. Todos los metales alcalinos tienen su electrón más externo en un orbital s: esta configuración electrónica compartida hace que tengan propiedades características muy similares[nota 4] De hecho, los metales alcalinos proporcionan el mejor ejemplo de las tendencias de grupo en las propiedades de la tabla periódica, con elementos que exhiben un comportamiento homólogo bien caracterizado[editorialización] Esta familia de elementos también se conoce como la familia del litio por su elemento principal.
Los metales alcalinos son todos metales brillantes, blandos y muy reactivos a temperatura y presión estándar y pierden fácilmente su electrón más externo para formar cationes con carga +1. Todos ellos pueden cortarse fácilmente con un cuchillo debido a su blandura, dejando al descubierto una superficie brillante que se empaña rápidamente en el aire debido a la oxidación por la humedad atmosférica y el oxígeno (y en el caso del litio, el nitrógeno). Debido a su alta reactividad, deben almacenarse bajo aceite para evitar la reacción con el aire, y sólo se encuentran en la naturaleza en forma de sales y nunca como elementos libres. El cesio, el quinto metal alcalino, es el más reactivo de todos los metales. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua, y los más pesados lo hacen con más fuerza que los más ligeros.

Metal de transición

En la nomenclatura de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), los metales alcalinos o elementos del grupo 1A pertenecen al grupo 1A de la tabla periódica. Desplácese hacia abajo para conocer los usos de los metales alcalinos.Inicio / Sin categoría / Usos de los metales alcalinos¿Le gusta? ¡Compártalo!
En la nomenclatura de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), los metales alcalinos o elementos del grupo 1A pertenecen al grupo 1A de la tabla periódica. Desplázate hacia abajo para conocer los usos de los metales alcalinos.
Los metales alcalinos o elementos del Grupo 1A pertenecen a un grupo común debido a su configuración electrónica de valencia ns1. Las propiedades de un elemento tienen una dependencia periódica de su número atómico pero no del peso atómico. Son similares a los del Grupo 17 (Halógenos) en el sentido de que, al perder su electrón de valencia, alcanza la configuración de gas noble. Por ello, el hidrógeno se coloca por separado en la tabla periódica. Los elementos alcalinos pertenecen al bloque s, incluido el hidrógeno.
El litio es el metal más ligero descubierto hasta ahora. Es el único metal que reacciona con el nitrógeno. El óxido de litio es anfótero (tiene características tanto de ácido como de base). Excepto el litio, los demás elementos alcalinos son predominantemente iónicos. La densidad de carga del litio es más fuerte que la de otros metales alcalinos, por lo que está muy hidratado. El litio fue descubierto en 1817 por Johan Arfvedson, durante el análisis de la petalita LiAlSi4O10. La palabra Litio deriva del griego «lithos» que significa piedra. El litio se encuentra en numerosos minerales pegmatíticos, arcillas, salmueras, océanos y en todos los seres vivos.

Tabla periódica

El Li, el Na, el K, el Rb y el Cs son elementos del grupo IA, también conocidos como metales alcalinos. El séptimo miembro del grupo, el francio (Fr), es radiactivo y tan raro que sólo pueden existir 20 átomos de Fr en la Tierra en un momento dado[1]. El término álcali deriva de una palabra árabe que significa «cenizas». Los primeros químicos obtuvieron compuestos de potasio y otros metales alcalinos a partir de cenizas de madera. Todos los metales alcalinos son blandos y, excepto el Cs, que es amarillo, tienen un color gris plateado.
El litio, el sodio, el potasio, el rubidio y el cesio tienen muchas otras propiedades en común. Todos son sólidos a 0°C y se funden por debajo de 200°C. Cada uno de ellos tiene propiedades metálicas como la buena conducción del calor y la electricidad, la maleabilidad (la capacidad de ser martillado en láminas) y la ductilidad (la capacidad de ser estirado en cables). La elevada conductividad térmica y el punto de fusión relativamente bajo (para un metal) del sodio lo convierten en un fluido ideal para la transferencia de calor. Por ello, se utiliza para refrigerar ciertos tipos de reactores nucleares (reactores reproductores rápidos de metal líquido, LMFBR) y para refrigerar las válvulas de los motores de automóviles de alta potencia.

Polonio

Dimitri Mendeléyev en Rusia (1869) y Lothar Meyer en Alemania (1870) reconocieron de forma independiente que existía una relación periódica entre las propiedades de los elementos conocidos en aquella época. Ambos publicaron tablas con los elementos ordenados según el aumento de la masa atómica. Pero Mendeleev fue un paso más allá que Meyer: utilizó su tabla para predecir la existencia de elementos que tendrían propiedades similares a las del aluminio y el silicio, pero que aún eran desconocidos. Los descubrimientos del galio (1875) y del germanio (1886) proporcionaron un gran apoyo al trabajo de Mendeleev. Aunque Mendeléyev y Meyer mantuvieron una larga disputa sobre la prioridad, las contribuciones de Mendeléyev al desarrollo de la tabla periódica son ahora más reconocidas (Figura 1).
Muchos elementos difieren drásticamente en sus propiedades químicas y físicas, pero algunos elementos son similares en su comportamiento. Por ejemplo, muchos elementos parecen brillantes, son maleables (se pueden deformar sin romperse) y dúctiles (se pueden estirar en forma de cables), y conducen bien el calor y la electricidad. Otros elementos no son brillantes, maleables o dúctiles, y son malos conductores del calor y la electricidad. Podemos clasificar los elementos en grandes clases con propiedades comunes: metales (elementos que son brillantes, maleables, buenos conductores del calor y la electricidad -sombreados en amarillo-); no metales (elementos que parecen opacos, malos conductores del calor y la electricidad -sombreados en verde-); y metaloides (elementos que conducen el calor y la electricidad moderadamente bien, y poseen algunas propiedades de los metales y otras de los no metales -sombreados en morado-).

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