Desarrollo de la tabla periodica moderna

Desarrollo de la tabla periodica moderna

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La tabla periódica es una ordenación de los elementos químicos, estructurada por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. En la forma básica, los elementos se presentan en orden de número atómico creciente, en la secuencia de lectura. A continuación, se crean filas y columnas iniciando nuevas filas e insertando celdas en blanco, de modo que las filas (períodos) y las columnas (grupos) muestran elementos con propiedades recurrentes (denominadas periodicidad). Por ejemplo, todos los elementos del grupo (columna) 18 son gases nobles que apenas tienen reacción química.
La historia de la tabla periódica es también la historia del descubrimiento de los elementos químicos. La primera persona de la historia que descubrió un nuevo elemento fue Hennig Brand, un comerciante alemán en bancarrota. Brand intentó descubrir la piedra filosofal, un objeto mítico que supuestamente convertía los metales comunes baratos en oro. En 1669 (o más tarde), sus experimentos con orina humana destilada dieron como resultado la producción de una sustancia blanca y brillante, a la que llamó “fuego frío” (kaltes Feuer)[4]. Mantuvo su descubrimiento en secreto hasta 1680, cuando el químico anglo-irlandés[5] Robert Boyle redescubrió el fósforo y publicó sus hallazgos. El descubrimiento del fósforo contribuyó a plantear la cuestión de qué significaba que una sustancia fuera un elemento.

Henry moseley

Ley periódica Tabla periódicaAlgo periódico ocurre a intervalos regulares o al menos generalmente predecibles Ley periódica – las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos Tabla periódica de los elementos – una tabla de los elementos, ordenada por número atómico, que muestra los patrones en sus propiedades; basada en la ley periódica
Elemento Sustancia pura formada por un tipo de átomo que no puede descomponerse en sustancias más simples por medios físicos o químicos 90 se dan de forma natural en la tierra 25 fueron sintetizados (fabricados) por los científicos
Dmitri Mendeleev En la década de 1860 ideó una tabla periódica en la que los elementos se ordenaban por sus masas atómicas Lo hizo agrupando los elementos según sus similitudes Imagen tomada de:
Predicciones de MendeléyevAunque la Tabla Periódica de los Elementos de Mendeléyev tenía elementos faltantes o “huecos”, fue capaz de predecir las características de estos elementos faltantes debido a la Ley Periódica.

Oxígeno

En 1864, Julius Lothar Meyer, un químico alemán, organizó los elementos por su masa atómica y los agrupó según sus propiedades químicas. Más tarde, en esa misma década, Dmitri Mendeleev, químico ruso, organizó todos los elementos conocidos según sus propiedades similares. Dejó huecos en su tabla para lo que él creía que eran elementos no descubiertos, e hizo algunas predicciones audaces sobre las propiedades de esos elementos no descubiertos. Cuando más tarde se descubrieron elementos cuyas propiedades coincidían con las predicciones de Mendeléyev, su versión de la tabla ganó el favor de la comunidad científica. Dado que ciertas propiedades de los elementos se repiten de forma regular a lo largo de la tabla (es decir, son periódicas), ésta pasó a conocerse como tabla periódica.
El padre de la tabla periódica moderna, Dimitri Mendeleev, nació en Siberia. Era el menor de catorce hijos vivos. Poco después del nacimiento de Dimitri, su padre perdió la vista. Cuando Dmitri tenía trece años, su padre murió repentinamente. Su madre tuvo que dirigir la fábrica de vidrio de la familia para mantenerla. En 1848, la fábrica de vidrio se quemó dejando a la familia con pocos recursos. La madre de Dimitri decidió llevarse a su hijo a San Petersburgo, Rusia. Allí estudiaría química en el alma mater de su padre (el Instituto Pedagógico Principal, que no se llama Universidad de San Petersburgo). Tras varias enfermedades y la muerte de su madre, se doctoraría en química en 1865.

Dmitri mendeleev

La tabla periódica de los elementos es algo habitual en las aulas, los pasillos de los campus y las bibliotecas, pero es algo más que una organización tabular de sustancias puras. Los científicos pueden utilizar la tabla para analizar la reactividad entre los elementos, predecir las reacciones químicas, comprender las tendencias de las propiedades periódicas entre los distintos elementos y especular sobre las propiedades de los que aún no se han descubierto.
Un gran avance se produjo con la publicación de una lista revisada de elementos y sus masas atómicas en la primera conferencia internacional de química celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860. Llegaron a la conclusión de que al hidrógeno se le asignaría el peso atómico de 1 y el peso atómico de otros elementos se decidiría por comparación con el hidrógeno. Por ejemplo, el carbono, al ser 12 veces más pesado que el hidrógeno, tendría un peso atómico de 12.
El químico británico John Newlands fue el primero en organizar los elementos en una tabla periódica con un orden creciente de masas atómicas. Descubrió que cada ocho elementos tenían propiedades similares y lo denominó ley de las octavas. Organizó los elementos en ocho grupos, pero no dejó ningún hueco para los elementos no descubiertos.

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